Question

2．控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好地使化學(xué)反應(yīng)為人類造福．

（1）元素周期表中鋁元素的信息如圖甲所示，其相對原子質(zhì)量為26.98．化學(xué)反應(yīng)中該原子容易失去（填“得到”或“失去”）電子；
（2）鋁制品在生活中因耐用而應(yīng)用越來越廣泛，主要原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示）；
（3）運載“嫦娥三號”的火箭外殼用到了鈦合金，鈦合金屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）；
（4）要通過圖乙實驗得出鋁和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是Al（填化學(xué)式），如果A是銅，則溶液B中溶質(zhì)的名稱是硫酸鋁；
（5）如圖丙是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：
①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₄O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+3H₂$\underset{\stackrel{高溫}{=}}{催化劑}$CH₄O+H₂O；
②尿素[CO（NH₂）₂]對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用．人們控制條件可以使CO₂和物質(zhì)X發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2X═CO（NH₂）₂+H₂O，物質(zhì)X的化學(xué)式為NH₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中一個格的含義和原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析回答；
（2）根據(jù)鋁的性質(zhì)分析．
（3）根據(jù)物質(zhì)的組成分析類別；
（4）根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析；
（5）①據(jù)信息：二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₄O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
②根據(jù)方程式中元素守恒來確定物質(zhì)．

解答 解：（1）由元素周期表中鋁元素的信息可知，其相對原子質(zhì)量為26.98．由鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是3，小于4，化學(xué)反應(yīng)中該原子容易失去電子；
（2）鋁制品在生活中因耐用而應(yīng)用越來越廣泛，主要原因是：常溫下，鋁制品表面會有一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化．
（3）運載“嫦娥三號”的火箭外殼用到了鈦合金，鈦合金屬于混合物．
（4）要通過圖乙實驗得出鋁和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是Al，如果A是銅，則溶液B中溶質(zhì)的名稱是硫酸鋁等．
（5）①根據(jù)信息：二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₄O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，根據(jù)元素守恒，該物質(zhì)即為水，化學(xué)方程式為：CO₂+3H₂$\underset{\stackrel{高溫}{=}}{催化劑}$CH₄O+H₂O；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C、O原子個數(shù)是1、2；反應(yīng)后C、O、N、H原子個數(shù)是1、2、2、6，故物質(zhì)x的化學(xué)式為NH₃．
故答案為：
（1）26.98； 失去；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）混合物；（4）Al；硫酸鋁（氯化鋁或硝酸銅）；（5）①CO₂+3H₂$\underset{\stackrel{高溫}{=}}{催化劑}$CH₄O+H₂O；②NH₃；

點評 本題所考查的知識點較多，但難度不大，屬于基礎(chǔ)的知識，加強有關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，才能較快的完成本題．