Question

14．某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取一定質量的石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：請計算：（相對原子質量Ca-40  C-12  O-16）

稀鹽酸用量	剩余固體質量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為85%．
（2）試計算工業(yè)上制取5.6g氧化鈣，理論上需要這種石灰石的質量是多少？

Answer 1

分析 由第一次和第二次可知，5g稀鹽酸恰好和0.5g碳酸鈣反應，第四次碳酸鈣減少了0.2g，說明第四次時稀鹽酸過量，即雜質的質量是0.3g；
碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據提供的數據可以計算石灰石的質量．

解答 解：（1）石灰石的質量為：1.5g+0.5g=2.0g，
碳酸鈣的質量分數為：$\frac{2.0g-0.3g}{2.0g}$×100%=85%，
故填：85%．
（2）設需要石灰石的質量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100        56
x×85%     5.6g
$\frac{100}{x×85%}$=$\frac{56}{5.6g}$，
x=11.8g，
答：工業(yè)上制取5.6g氧化鈣，理論上需要這種石灰石的質量是11.8g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．