Question

8．硫酸銅晶體常用作農業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產硫酸銅晶體的流程．

（1）操作a的名稱是過濾．
（2）若試劑X為稀硫酸，寫出反應③的化學方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）已知Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．對比途徑I、II，途徑I的優(yōu)點有：不產生有害氣體和消耗的濃硫酸少、安全．

Answer 1

分析 （1）根據流程圖可推斷，黑色固體B應是銅在加熱條件下與氧氣反應的產物；單質A為不與試劑X稀硫酸反應的銅，因此，操作a是把不溶性固體和溶液分離開的操作；
（2）反應③則應是黑色固體氧化銅與稀硫酸得到硫酸而發(fā)生的復分解反應；
（3）途徑II中產生二氧化硫氣體不但會產生污染，而且會使部分硫酸因轉化成二氧化硫而造成轉化率不高．

解答 解：（1）黑色固體為金屬銅在加熱條件下與氧氣化合產生的氧化銅；操作a為過濾操作，把不與稀硫酸反應的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開來；故填：CuO；過濾；
（2）反應③為黑色氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）途徑II中產生二氧化硫氣體不但會產生污染，而且會使部分硫酸因轉化成二氧化硫而造成轉化率不高，所以對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：獲得等量硫酸銅消耗的硫酸少和減少污染；
故答案為：（1）過濾；
（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）消耗的濃硫酸少、安全．

點評 根據生產流程圖，正確理解每個過程在生產中的作用，從而達到全面掌握生產過程的目的，為解答問題做足準備．