Question

為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．請回答：

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g	72.2	91.9	111.6	131.3	152.1

（1）第2次加入20.8克稀鹽酸的反應(yīng)過程中生成CO₂的質(zhì)量為

1.1

g，整個反應(yīng)過程中共生成CO₂的質(zhì)量為

4.4

g
（2）求實驗中每20.8克稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）溶液減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，所以可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算出產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出每20.8克稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量，然后結(jié)合化學(xué)方程式及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以完成解答．
（3）由表中實驗數(shù)據(jù)分析可知第四次加入鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液為氯化鈣溶液，然后分析化學(xué)方程式并計算出氯化鈣的質(zhì)量，最后計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第二次放出二氧化碳的質(zhì)量=20.8g-（91.9g-72.2g）=1.1g，同理可求得第三次、第四次鹽酸都完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量都為1.1g；第五次放出二氧化碳的質(zhì)量=20.8g-（152.1g-131.3g）=0g
故可求得12.5g大理石樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為1.1g×4=4.4g；
（2）設(shè)四次加入的稀鹽酸中含有的溶質(zhì)為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73    111      44
  z     x      y      4.4g

73

x

=

111

y

=

44

4.4g

=

100

z

解得：x=7.3g；y=11.1g；z=10g；
所以20.8g稀鹽酸中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.3g×

1

4

=1.83g
（3）恰好完全反應(yīng)時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

10g+20.8g×4-4.4g

×100%=12.5%．
答：（2）實驗中每20.8克稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為1.83g；
（3）恰好完全反應(yīng)時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．