Question

【題目】某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦（Ti）冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如下圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>

（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時(shí)得到氯氣和氫氣。寫出其化學(xué)方程式：_________________________。

（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，則X的化學(xué)式為____________。已知FeTiO3中鐵元素顯+2價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為________。

（3）試寫出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式_____________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______。上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是___________。

Answer 1

【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ FeCl3 +4 TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2 置換 氬氣做保護(hù)氣

【解析】（1）氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0解答；

（3）鎂和四氯化鈦在氬氣做保護(hù)氣和溫度在800℃時(shí)反應(yīng)生成鈦和氯化鎂。

解：（1）氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，碳原子、氧原子、鈦原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等，鐵原子反應(yīng)前有2個(gè)，反應(yīng)后沒有，氯原子反應(yīng)前14個(gè)，反應(yīng)后8個(gè)。鐵原子反應(yīng)前后相差2個(gè)，氯原子反應(yīng)前后相差6個(gè)，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故X的化學(xué)式為：FeCl3；FeTiO3中鐵元素顯+2價(jià)，氧顯-2價(jià)，故鈦元素的化合價(jià)為：0-（-2×3）-（+2）=+4；

（3）鎂和四氯化鈦在氬氣做保護(hù)氣和溫度在800℃時(shí)反應(yīng)生成鈦和氯化鎂�；瘜W(xué)方程式為：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)；上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是：氬氣做保護(hù)氣。