Question

7．將12.5克石灰石放入36.5克的稀鹽酸中（雜質(zhì)不反應(yīng)不溶于水）恰好完全反應(yīng)，并生成44克的CO₂氣體，求石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)，只有碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來(lái)求出碳酸鈣的量，進(jìn)而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
 x               4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案為：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：80%．

點(diǎn)評(píng) 本題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，做此題首先要正確寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要重點(diǎn)掌握住求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，另外就是計(jì)算一定要細(xì)心準(zhǔn)確．