19．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一
（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，是因為銅具有C（填字母）
A．導(dǎo)熱性 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．金屬光澤
（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是4Al+3O
2=2Al
2O
3（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
（3）如表中不同的金屬被開發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關(guān)鍵因素是B；
A．金屬的延展性 B． 金屬的活動性 C．地殼中金屬元素的含量 D．金屬的導(dǎo)電性
（4）鐵生銹的主要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）
2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）
3$\stackrel{風(fēng)吹日曬}{→}$Fe
2O
3•xH
2O
次要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO
3寫出 Fe（OH）
2→Fe（OH）
3反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3．
（5）在高爐煉鐵中 從爐底流出的生鐵屬混合物（填“金屬單質(zhì)”或“混合物”）．下列作用中
①與鐵礦石發(fā)生反應(yīng)生成鐵 ②燃燒供熱 ③除去鐵礦石中少量雜質(zhì)（如SiO
2）④生成CO．
屬于從爐頂加入焦炭的作用有D（填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
在高爐煉鐵中，生鐵出口低于爐渣出口的原因是生鐵的密度大于爐渣
（6）在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO
2．現(xiàn)利用圖1的實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)過程中管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖2．
注：圖1中的儀器甲是一種加熱儀器；圖2中A、B點的固體組成分別是鐵的氧化物中的一種．
①圖1實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性．
實驗時應(yīng)該B（填序號）
A．先加熱，再通入一氧化碳 B．先通一氧化碳后加熱
②圖1在反應(yīng)過程中，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是紅棕色固體變黑；澄清的石灰水中現(xiàn)象變渾濁．
③查閱資料發(fā)現(xiàn)，酒精燈加熱時玻璃管的受熱溫度是400～500℃，酒精噴燈加熱時玻璃管的受熱溫度是800～1200℃．實驗室要利用圖1來制取金屬鐵，儀器甲應(yīng)選用的加熱儀器是酒精噴燈（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；圖l裝置明顯存在的不足之處是尾氣沒有處理．
④利用圖2顯示的相關(guān)信息，寫出由B點固體制取Fe發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO
2．
小學(xué)生10分鐘口算測試100分系列答案
，則y=8．
如圖所示四種途徑都可以得到氧氣：
