某化學(xué)興趣小組同學(xué)進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請你參與并回答下列問題：

 

 

（1）操作③的名稱是    ▲    。

（2）用上述實驗所得的NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl   ▲   g，配制時需要用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒、  ▲   。

 

（1）蒸發(fā)   （2）2.5   燒杯

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

32、化學(xué)興趣小組同學(xué)們在課外活動中設(shè)計了如圖裝置來驗證某氣體的化學(xué)性質(zhì)．
（1）請你協(xié)助完成下表中的內(nèi)容．
儀器名稱 分液漏斗 廣口瓶中
裝置內(nèi)的藥品
H2O
CO2
可觀察到的現(xiàn)象
氣球變大
用化學(xué)方程式表示相關(guān)性質(zhì)
CO2+H2O=H2CO3
（2）同學(xué)們又設(shè)計以下實驗（如圖）研究某混合氣體的組成．
①第一組：取三支試管，在其容積的二分之一處做標(biāo)記．分別充滿氣體（甲為CO2，乙為A氣體，丙為CO2和A的混合氣）后倒扣在NaOH溶液中．最終觀察到的實驗現(xiàn)象如右圖所示．據(jù)此推測：氣體A的化學(xué)性質(zhì)有
不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（或不與氫氧化鈉、水反應(yīng)）
．
②第二組：同學(xué)們利用如圖所示的裝置進行實驗．實驗步驟：關(guān)閉止水夾，向充滿丙的集氣瓶中注入10ml NaOH溶液（足量），充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，打開止水夾．此時觀察到的實驗現(xiàn)象是
有115ml的水倒吸進集氣瓶中（或水到吸進集氣瓶，量筒內(nèi)還剩余85ml水）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用課余活動時間，進行有關(guān)紅磷燃燒的系列實驗：
（1）實驗一：如圖A所示，將點燃的紅磷插入充滿氧氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色固體
產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色固體
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．

（2）實驗二：如圖B所示，將過量的紅磷點燃后伸入集氣瓶中，并立即塞緊瓶塞，待燃燒停止并冷卻到原溫度后，打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是
燒杯中的水倒吸進集氣瓶
燒杯中的水倒吸進集氣瓶
．瓶內(nèi)水的體積約點瓶容積的
1
5
1
5
．該實驗的目的是
測定空氣中氧氣的體積含量
測定空氣中氧氣的體積含量

（3）若將紅磷換成鎂帶行不行？
行
行
，請說出其中原因之一
生成物都是固體
生成物都是固體
．用化學(xué)方程式表示
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．若換成鐵行不行？
不行
不行
．
（4）實驗三：該興趣小組的同學(xué)對如圖D、E所示的裝置進行探究，原因是
紅磷和硫燃燒生成物的狀態(tài)不同
紅磷和硫燃燒生成物的狀態(tài)不同
，以了解用哪些反應(yīng)能完成這個實驗的目的．
①說出E中產(chǎn)生的現(xiàn)象（燃燒完畢降溫到原溫度后，打開水止夾）
燒杯內(nèi)的水不會倒吸進集氣瓶
燒杯內(nèi)的水不會倒吸進集氣瓶
．
②你認(rèn)為
E
E
（D或E）組實驗不能達到原實驗?zāi)康模?br />（5）實驗四，如圖C所示，將少量紅磷放在一銅片上，用細沙緊密覆蓋，用酒精燈在紅磷下方加熱一段時間，觀察不到明顯現(xiàn)象，這是因為
紅磷沒有與氧氣接觸
紅磷沒有與氧氣接觸
．停止加熱后，立即除去部分沙子，使紅磷暴露在空氣中，即看到紅磷開始燃燒，這是因為
紅磷能與空氣接觸且溫度已經(jīng)達到了紅磷的著火點
紅磷能與空氣接觸且溫度已經(jīng)達到了紅磷的著火點
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廈門）某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學(xué)們設(shè)計回收物質(zhì)的流程如圖1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名稱都是
過濾
過濾
，該操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）灼燒濾渣 l 的目的是
除去炭粉
除去炭粉
．
（3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近．在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度
＜
＜
氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（4）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖 2．
①應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為
B
B
（填編號），排空氣法收集裝置為
D
D
（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 B 導(dǎo)管口
b
b
（填“a”或“b”） 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是
量筒
量筒
．
（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中，用前 10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．
驗實號編 試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗 a 和實驗 b，可以得到的結(jié)論是
與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率要快
與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率要快
．
②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗
a
a
和實驗
c
c
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
溫度（或鋅粒形狀大�。�
溫度（或鋅粒形狀大小）
（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人類的生存離不開氧氣．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下做了有關(guān)氧氣的系列探究實驗：
探究一：以下是該小組探究影響H2O2溶液反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
實驗序號 H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液
體積/mL		 溫度/℃ MnO2的
用量/g		 收集氧氣的
體積/mL		 反應(yīng)所需
的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）寫出實驗室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣的文字或符號表達式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：
溫度越高反應(yīng)速率越大
溫度越高反應(yīng)速率越大
．
（3）通過上述實驗
能
能
（填“能”或“不能”）說明使用MnO2可以加快H2O2溶液反應(yīng)速率．
探究二：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究．
已知：在空氣中，溫度超過40℃，白磷（化學(xué)符號為P）就可以自燃，即和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷．如圖是“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
（1）請寫出白磷與氧氣反應(yīng)的文字或符號表達式
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是
先下降后上升
先下降后上升
；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為
70
70
mL．
（3）集氣瓶里預(yù)先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？
abc
abc
（填寫序號）
a．加快集氣瓶冷卻
b．液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出
c．緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
實驗1：回收填料中的二氧化錳和氯化銨精英家教網(wǎng)
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學(xué)們設(shè)計回收物質(zhì)的流程如圖1所示．
（1）操作1和操作2的名稱都是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
實驗2：利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖2．
①應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為
 
（填編號），排空氣法收集裝置為
 
（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置B導(dǎo)管口
 
（填“a”或“b”） 進；選用儀器F測量排出水的體積，儀器F名稱是
 
．
（4）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表．
驗實號編 試  劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（列舉一種條件即可）．

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