Question

生產、生活都離不開溶液．根據下面的溶解度表與溶解度曲線，回答下列問題：

溫度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

（1）氯化鈉溶液中的溶劑是______．
（2）20℃時，NaCl的溶解度是______g．
（3）圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是______（填“A”或“B”）．
（4）20℃時，將40g KNO₃放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，得到硝酸鉀溶液的質量為______g；繼續(xù)加熱至80℃，下列各量一定變大的是______（填字母序號）．
A．溶質質量　B．溶劑質量　C．溶解度　D．溶質的質量分數(shù)
（5）檢驗一包白色固體是NaCl還是KNO₃，你設計的實驗方案是______．

Answer 1

解：（1）氯化鈉溶液是氯化鈉溶于水形成的溶液，溶劑是水；
（2）據表格可知20℃時NaCl的溶解度是36.0g；
（3）根據表格可知KNO₃溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是A；
（4）20℃時KNO₃溶解度是31.6g，所以將40g KNO₃放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，最多溶解31.6g，得到硝酸鉀溶液的質量為131.6g；
80℃時KNO₃的溶解度是169g，所以繼續(xù)加熱至80℃，剩余的固體會繼續(xù)溶解，故溶質質量增大，溶解度變大，溶質的質量分數(shù)=×100%，故溶質的質量分數(shù)變大，但溶劑的質量不變；
（5）檢驗一包白色固體是NaCl還是KNO₃，可根據20℃時，氯化鈉和硝酸鉀溶解度的不同設計實驗：20℃時，取35g白色固體放入100g水中充分溶解，固體全部溶解的是氯化鈉，固體有剩余的是為硝酸鉀；
故答案為：（1）水；（2）36.0；（3）A；（4）131.6；ACD；
（5）20℃時，取35g白色固體放入100g水中充分溶解，固體全部溶解的是氯化鈉，固體有剩余的是為硝酸鉀．
分析：（1）氯化鈉溶液是氯化鈉溶于水形成的溶液，溶劑是水；
（2）據表格可知NaCl的溶解度；
（3）由KNO₃溶解度受溫度影響情況確定溶解度曲線；
（4）據20℃、80℃時KNO₃的溶解度分析解答；
（5）根據二者在20℃時溶解度的不同，取100g水，低于硝酸鉀的溶解度、高于氯化鈉的溶解度的物質的質量溶解，觀察現(xiàn)象進行判斷．
點評：本題考查了學生依據圖表和溶解度、溶液、溶質質量分數(shù)等知識分析解決問題的能力，難度不大，依據題意細心分析解答即可．