Question

（2013?黃石模擬）俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題：

（1）請(qǐng)畫出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

，化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易

得到

（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是

Na₂O

（填化學(xué)式）；請(qǐng)標(biāo)出該化合物中金屬元素的化合價(jià)

+1

Na2O

．
（3）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是

最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸從1增加到8

．
（4）F₂與HCl可以發(fā)生置換反應(yīng)，生成兩種雙原子分子的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

F₂ +2HCl=Cl₂ +2HF

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義分析解答；
（2）周期表中最活潑金屬元素在右下角位置，地殼中含量最多的元素是Al；化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，符號(hào)在前，數(shù)字在后；
（3）根據(jù)元素周期律中每一周期元素原子的最外層電子數(shù)的地變規(guī)律來回答；
（4）根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法分析．

解答：解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個(gè)電子，易得到兩個(gè)成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）周期表中從左到右金屬的活潑性逐漸減弱，從上到下，金屬的活潑性逐漸增強(qiáng)，所以最活潑金屬元素在右下角位置，應(yīng)為鈉，地殼中含量最多的元素是氧，二者可以形成氧化鈉；化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，符號(hào)在前，數(shù)字在后，故為

+1

Na2O

；
（3）第二、三周期元素最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸從1增加到8；
（4）F₂與HCl可以發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯氣和氟化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為F₂ +2HCl=Cl₂ +2HF；
故答案為：（1）；得到；（2）Na₂O；

+1

Na2O

；（3）最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸從1增加到8；
（4）F₂ +2HCl=Cl₂ +2HF；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．