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（2013?葫蘆島二模）用如圖實驗裝置進行氯化氫氣體與氨氣的反應．甲、乙兩燒杯里分別盛放濃鹽酸和濃氨水，可看到容器中有白煙產生．填空：
（1）產生白煙的化學方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．
（2）盛有濃鹽酸的燒杯附近白煙更濃，解釋產生這一現(xiàn)象的原因：
氨分子比氯化氫分子擴散得快
氨分子比氯化氫分子擴散得快
．
分析：（1）根據(jù)鹽酸和氨氣反應生成氯化銨固體進行解答；
（2）根據(jù)氨分子比氯化氫分子擴散得快進行解答．
解答：解：（1）鹽酸和氨氣反應生成氯化銨固體，化學方程式NH3+HCl═NH4Cl；
（2）由于氨分子比氯化氫分子擴散得快，所以盛有濃鹽酸的燒杯附近白煙更濃．
故答案為：（1）NH3+HCl=NH4Cl；
（2）氨分子比氯化氫分子擴散得快．
點評：本題主要考查了微觀粒子的特征及其物質之間相互作用時的實驗現(xiàn)象和化學方程式的書寫等方面的內容．
練習冊系列答案
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探究實驗：實驗一：先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是
除去表面的氧化膜
除去表面的氧化膜
；要證明成分中有鋅，所發(fā)生化學反應的方程式為：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；
實驗二：檢驗黃銅中含有銅：將潔凈的試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：
表面出現(xiàn)銀白色固體
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、
溶液由無色變?yōu)樗{色
溶液由無色變?yōu)樗{色
；
實驗三：實驗二所得到的溶液，其成分中除含有硝酸鋅、硝酸銅外，是否還有其他物質？對此，你的實驗設計是：
實驗操作和現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象解釋 結論

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