Question

（7分）以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與          有關(guān)；

（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)     和    可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是                  。

（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的最合適的條件是                 。

（4）某實(shí)驗(yàn)室需配置450克5%的過(guò)氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過(guò)氧化氫溶液中加入       克水，然后用           （填儀器名稱(chēng)）攪拌均勻。

 

Answer 1

【答案】

（1）過(guò)氧化氫的濃度

（2）③和④   溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢

（3）20℃時(shí)5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

（4）375   玻璃棒

【解析】

試題分析：（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與過(guò)氧化氫的濃度有關(guān)；

（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④可知，40℃時(shí)反應(yīng)時(shí)間為148s，90℃時(shí)反應(yīng)時(shí)間為82s，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢；

（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的最合適的條件是20℃時(shí)5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)的速度適中，便于操作；

（4）配置450克5%的過(guò)氧化氫溶液，需要30%的過(guò)氧化氫溶液（450×5%）/30%=75g；故往75g30%的過(guò)氧化氫溶液中加入375g水，然后用玻璃棒攪拌均勻。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究；過(guò)氧化氫的性質(zhì)；催化劑；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

點(diǎn)評(píng)：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變；濃溶液稀釋成稀溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變。