Question

（2002?貴陽）有一包固體粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：
（1）此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色．
（2）滴入足量稀硝酸后，白色沉淀部分溶解．
從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末可能的三組組成．
第一組：；
第二組：；
第三組：．

Answer 1

【答案】分析：對于混合物組成的推斷題，需要根據(jù)給出物質(zhì)的性質(zhì)，以及相互間的反應(yīng)和反應(yīng)后生成物質(zhì)的性質(zhì)作出判斷．碳酸鈣為不溶于水的白色沉淀，硫酸銅的水溶液為藍(lán)色，硫酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成白色不溶于水也不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成白色不溶于水但溶于稀硝酸的碳酸鋇沉淀．
解答：解：此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色，說明粉末中一定無硫酸銅，白色沉淀可能有碳酸鈣，或反應(yīng)生成的碳酸鋇，或是生成的硫酸鋇，滴入足量稀硝酸后，白色沉淀部分溶解，說明沉淀一定有硫酸鋇，則粉末中一定有硫酸鈉和氯化鋇，溶解的沉淀不確定是碳酸鈣還是碳酸鋇，
第一組：溶解的沉淀若是碳酸鈣，則粉末的組成為碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇，所以本題答案為：CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；
第二組：溶解的沉淀若是碳酸鋇，則粉末中一定有碳酸鈉，此時粉末的組成碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，所以本題答案為：Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂；
第三組：溶解的沉淀若既有碳酸鈣又有碳酸鋇，則粉末的組成為碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，所以本題答案為：CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂．
點(diǎn)評：推斷物質(zhì)的組成，首先要分析題中的隱含條件和明顯條件，抓關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一推導(dǎo)出其他結(jié)論，從而得出物質(zhì)的組成．