Question

【題目】初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H++OH﹣=H2O．像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應為例)①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：___________； ②把易溶于水的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2Na﹢+SO42-+Ba++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl- ③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO4-═BaSO4↓。 ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

請回答：

(1)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是________

A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 ﹣ B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣

C、Na+、Cu+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣

(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式_________.

(3)寫出一個與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式________．

Answer 1

【答案】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl AC CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

【解析】本題考查了復分解反應的條件和復分解反應的實質。

①Na2SO4與BaCl2發(fā)生復分解反應相互交換成分生成BaSO4和NaCl，反應的化學方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（1）A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，正確；B、H+和 OH﹣結合生成水，不能大量共存，錯誤；C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，正確；D、NH4+、和OH﹣結合生成氨氣和水，不能共存，錯誤。故選AC；

（2）稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式是：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

（3）與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式可能為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。