Question

將43.5g硝酸鋇溶液和21.2g碳酸鈉溶液混合恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為54.85g．求：
（1）生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，首先利用質(zhì)量守恒定律，求得生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量；然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式確定反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系可由碳酸鋇的質(zhì)量計算參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量及生成硝酸鈉的質(zhì)量；從而求出反應(yīng)前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量=43.5g+21.2g-54.85g=9.85g；
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y
Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，
            106    197      170
             x    9.85g      y
==
x=5.3g，y=8.5g
反應(yīng)前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=25%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈15.5%
答：（1）生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為9.85g；（2）反應(yīng)前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.5%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀的質(zhì)量是解答本題的基礎(chǔ)，也體現(xiàn)出分析問題的能力．