Question

某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究。

【設(shè)計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如下圖。

【進行實驗】該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：

 ①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66．0g（玻璃管的質(zhì)量為60．0g）

 ②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65．8g（冷卻到室溫稱量）

【分析與討論】本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學(xué)認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。

【查閱資料】①CO還原Fe₂O₃的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)；

②CO還原Fe₂O₃的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有Fe₃O₄、FeO、Fe；

③NaOH溶液與石灰水相似，能吸收CO₂，但不變渾。

④

物質(zhì)性質(zhì)	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

 

【實驗與猜想】

（1）該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和      。

（2）進行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵、 b．        、c．        。

【得出結(jié)論】

（3）通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）        。

【反思與評價】

（4）一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應(yīng)溫度。

（5）實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有        。

A．收集CO    B．吸收CO₂    C．檢驗CO₂

【實踐應(yīng)用】小明和他的同學(xué)想測定某赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。用CO與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用足量的NaOH溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如右圖。

（6）上述反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為      g；

（7）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。      。（需要有計算過程）

 

Answer 1

【答案】

(1)  氧化亞鐵 ；(2)b. 四氧化三鐵 ；c.  鐵和四氧化三鐵 ；

(3) 四氧化三鐵  ；(5)   AB      ；(6)     6.6    g；（7）80%

【解析】

試題分析：(1)磁鐵能吸引鐵和四氧化三鐵不能吸引氧化鐵和氧化亞鐵，故該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和氧化亞鐵，（2）磁鐵能吸引鐵和四氧化三鐵，所以黑色粉末可能是：a．全部為鐵、b. 四氧化三鐵、c. 鐵和四氧化三鐵 ；（3）由實驗①②的數(shù)據(jù)可知黑色固體粉末為四氧化三鐵，（5）一氧化碳還原氧化鐵時，有多余的一氧化碳排出，一氧化碳是污染空氣的氣體，實驗中藥測出二氧化碳的質(zhì)量故選AB，（6）由圖可知氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加6.6g，故二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，

    （7）解：設(shè)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x

3CO+ Fe₂O₃  2 Fe +3CO₂?

160                 132

X                   6.6g

x=8.0g

樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為： x100%=80%

考點：化學(xué)實驗、利用化學(xué)方程式計算。