Question

（8分）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	H2O2溶液溶質質量分數(shù)%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s[
①	5	1	20	0．1	4	16.75
②	15	1	20	0．1	4	4.04
③	30	5	20	0．1	2	49.21
④	30	5	20	0．5	2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與                            有關；

從實驗      和       對比可知，化學反應速率與催化劑的關系是：                     

                                                  。

（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：

                                                                                           。（2分）

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量               （選填“減小”或“不變”或“增大”）。

（4）還有哪些因素可能影響該反應的速度呢?

請說出你的一個猜想:                                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）溶質的質量分數(shù)    ③ ④  催化劑的量大反應速率就快

（2） 反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快   （3）不變   （4）跟溫度有關（答案合理均可得分）

【解析】略