Question

【題目】海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫，開發(fā)前景廣闊。

（1）目前海水淡化的方法很多，在世界范圍之內(nèi)能做到規(guī)�；�和產(chǎn)業(yè)化的主要是膜法和______。高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分離出淡水。

（2）2017年5月18日，在中國南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰（CH4·nH2O）試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學(xué)計量關(guān)系，因此可燃冰屬于_____（選填“純凈物”或“混合物”）。

②若某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是1：9，則該可燃冰中n＝_______。

（3）海水“曬鹽”

①海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如下；圖中②是_____池，下圖中的“母液”是氯化鈉的_________溶液。（填“飽和”或“不飽和”）

②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是_________（填字母）。

（4）制鎂。工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂。

①從海水中提取鎂過程中涉及到的分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

②海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過轉(zhuǎn)化后得到的MgCl2溶液有何不同：_________。

Answer 1

【答案】熱法 顆粒大小 混合物 8 結(jié)晶 飽和 bdace 海水中含有很多雜質(zhì)，而通過轉(zhuǎn)化后的MgCl2溶液較為純凈

【解析】

（1）目前海水淡化的方法很多，在世界范圍之內(nèi)能做到規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化的主要是膜法和熱法；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小的不同；

（2）①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學(xué)計量關(guān)系，因此可燃冰屬于混合物；

②若某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是1：9，CH4的相對分子質(zhì)量為16， H2O的相對分子質(zhì)量為18，n=，故該可燃冰中n＝8；

（3）①海水引入蓄水池，經(jīng)過蒸發(fā)池蒸發(fā)水分，再經(jīng)過結(jié)晶池結(jié)晶析出氯化鈉，此時的母液對于氯化鈉來說是飽和溶液，故圖中②是結(jié)晶池，下圖中的“母液”是氯化鈉的飽和溶液；

②鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鋇可以將鎂離子沉淀；加入過量的碳酸鈉可以將鈣離子沉淀；加入的碳酸鈉要放在加入的氫氧化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氫氧化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后再蒸發(fā)。故正確的操作順序為bdace；

（4）①從海水中提取鎂過程中涉及到的分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為氯化鎂電解生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過轉(zhuǎn)化后得到的MgCl2溶液不同點在于海水中含有很多雜質(zhì)，而通過轉(zhuǎn)化后的MgCl2溶液較為純凈。