8.某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),得到如表部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象.
 稀鹽酸的用量 第一次5g 第二次5g 第三次5g
 剩余固體的質(zhì)量 1.5g ng0.5g
(1)n=1.0g.
(2)求該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)求此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

分析 第一次加入5g稀鹽酸后,剩余固體的質(zhì)量是1.5g,反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為:2g-1.5g=0.5g,說明5g稀鹽酸能和0.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng);
第二次加入5g稀鹽酸后,如果碳酸鈣足量,剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該為:1.5g-0.5g=1g;
第三次加入5g稀鹽酸后,剩余固體的質(zhì)量是0.5g,說明第二、三次實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸已反應(yīng)完全;
再根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算.

解答 解:解:(1)第一次加入5g稀鹽酸后,剩余固體的質(zhì)量是1.5g,反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為:2g-1.5g=0.5g,說明5g稀鹽酸能和0.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng);
第二次加入5g稀鹽酸后,如果碳酸鈣足量,剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該為:1.5g-0.5g=1.0g;即表中n的數(shù)值應(yīng)為1.0g;故填:1.0g;
(2)設(shè)5g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x,
因?yàn)榈?次反應(yīng)中稀鹽酸完全反應(yīng),因此利用第1次反應(yīng)過程進(jìn)行計(jì)算,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100    73
0.5g   x
$\frac{100}{0.5g}=\frac{73}{x}$
x=0.365g,
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{0.365g}{5g}×100%$=7.3%,
(3)設(shè),石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100    73
 y     17g×7.3%
$\frac{100}{y}=\frac{73}{17×7.3%}$
y=1.7g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{1.7g}{2g}×100%$=85%.
答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%;
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖,請(qǐng)回答下列問題:
(1)20℃時(shí),將15g的甲物質(zhì)充分溶解在50g水中,所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%.
(2)10℃時(shí),欲將150g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,需要加水150g.
(3)某同學(xué)欲將20℃時(shí)300g20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍.他采用恒溫蒸發(fā)水的方法,并進(jìn)行了如下計(jì)算:
解:設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x,
300g×20%=(300g-x)×40%
解得:x=150g
試分析:他能否達(dá)到目的,并說明理由.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.書寫下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)酒精做為一種可再生的能源,可做燃料.C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
(2)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成份為氧化鐵)煉鐵.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)將鋁片浸入稀硫酸溶液中,過一會(huì)后才有氣泡產(chǎn)生的原因(用化學(xué)方程式解釋)2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線.
(1)t1℃時(shí),溶解度最大的物質(zhì)是B.
(2)在t2℃時(shí),把150gA物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體的質(zhì)量為25g,此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.
(3)用同一種方法可以使A、B、C三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出,該方法是蒸發(fā)結(jié)晶.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.能保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的微粒是(  )
A.氧分子和硫分子B.氧原子和硫原子C.氧分子和硫原子D.二氧化硫分子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.環(huán)境問題越來越引起人們的關(guān)注.下列環(huán)境問題與CO2的排放有關(guān)的是( 。
A.酸雨B.白色污染C.臭氧層破壞D.溫室效應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

20.鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)在盛有氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
(2)把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后,過濾,為確定濾渣和濾液的成分,甲同學(xué)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生; 乙同學(xué)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀.根據(jù)兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,分析下列結(jié)論不正確的是BD(填序號(hào)).
A.濾渣中只含銀                       B.濾渣中一定含有銀,可能含有銅
C.濾液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D.濾液中只含Ag+和Fe2+,不含Cu2+
【探究】廢舊金屬的回收利用.
廢鐵屑的主要成份是鐵,同時(shí)還有少量鐵銹(Fe2O3),生產(chǎn)動(dòng)物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如下圖所示:

(3)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4
(4)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO4、H2SO4;
(5)在化學(xué)反應(yīng)中,凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng).下列反應(yīng)類型肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是B(填字母編號(hào));
A.化合反應(yīng)    B.置換反應(yīng)    C.分解反應(yīng)    D.復(fù)分解反應(yīng)
(6)取表面含有多余氧化鎂的鎂條(無其它雜質(zhì))2.5g,加入到足量的20.0g的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為22.3g.求:①生成氫氣的質(zhì)量;②該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是( 。
A.氧化鎂MgO2B.氯化鋅ZnClC.碳酸鉀KCO3D.硝酸銀AgNO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.甲、乙、丙為初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間存在如圖所樂的轉(zhuǎn)化關(guān)系(在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)).下列說法不正確的是(  )
A.若甲、乙組成元素相同,丙為氣體單質(zhì),則丙可以是O2
B.若甲、乙、丙分別為CO2、CO、C中的一種,甲→丙的基本反應(yīng)類型可以有兩種
C.若甲、乙、丙分別為Ca0、CaCl2、Ca(0H)2的一種,實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化,另外加入的物質(zhì)至少要三種
D.若甲、乙、丙分別為NaCl、NaN03、Na2SO4溶液的一種,每步轉(zhuǎn)化中,都有兩離子數(shù)目要減少

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