Question

16．某化學課外活動小組欲測定一瓶部分變質的熟石灰樣品中Ca（OH）₂的質量分數(shù)，取0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在濾液中加入10%鹽酸溶液，加入鹽酸溶液的質量和溶液的pH關系見表．

加入鹽酸溶液的質量/g	0	2.5	3.65	6
溶液的pH	12	11	7	2

求該樣品中Ca（OH）₂的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 可以根據(jù)當溶液為中性時消耗的鹽酸溶液的質量來計算樣品中Ca（OH）₂的質量．因為溶液呈中性說明鹽酸和Ca（OH）₂恰好完全反應．

解答 解：設樣品中Ca（OH）₂的質量為x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O 
74        73
x       3.65g×10%
$\frac{74}{x}=\frac{73}{3.65g×10%}$
解得x=0.37g
樣品中Ca（OH）₂的質量分數(shù)為：$\frac{0.37g}{0.5g}$×100%=74%
答：樣品中Ca（OH）₂的質量分數(shù)為74%．

點評 根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．