Question

50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g/L）

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】考點(diǎn)定位分析：本題的考點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步：

1．設(shè)未知量，即---的質(zhì)量為x；

2．書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的；

3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）；

4．列計(jì)算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比；

5．求算結(jié)果，注意一定要有單位；

6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。

解答過程分析：要明確“50 g”是誰的質(zhì)量，在化學(xué)方程式計(jì)算中，涉及到的物質(zhì)都應(yīng)是純物質(zhì)，例如這個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氯化氫與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。而50 g指的是鹽酸溶液的質(zhì)量，所以不能直接代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的是鹽酸溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)先求出其溶質(zhì)質(zhì)量：50 g×38%＝19 g再根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算。

設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

　　　　73　　　　　  　44

　　　　19 g　　　　　  x

　　x＝＝11.45 g

所以生成二氧化碳11.45 g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為＝5.8 L

試題總結(jié)評價(jià)：此題是有關(guān)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合起來的綜合題，解題的關(guān)鍵是首先要弄清楚反應(yīng)前的溶液中的溶質(zhì)是什么，結(jié)合，即可計(jì)算該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再利用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。