Question

下圖A、B、C是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置，裝置A中①為分液漏斗，通過分液漏斗活塞的“開”、“關”，可以向錐形瓶中滴加液體．

請回答下列問題：
（1）請寫出在裝置B中放入氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣的化學方程式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
（2）已知過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣．如果在實驗室中用A作氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）

adeh

．若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取的氣體是

二氧化碳

．
（3）通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發(fā)生裝置的對比，可總結出選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因為有哪些？

氣體的發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關

（4）裝置A和C都可以作為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置，A和C相比，具有哪些優(yōu)點？（答出一條即可）

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣可以用濃硫酸進行干燥．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法．

解答：解：（1）用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（2）要制取一瓶干燥的氧氣，氧氣要用濃硫酸干燥，因此只能用向上排空氣法；此裝置還可以用來制取二氧化碳；故答案為：adeh；二氧化碳
（3）氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．故答案為：氣體的發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；
（4）A和C相比，具有的優(yōu)點是：可以控制加入液體的量或速度；控制產生氣體的速度；可以節(jié)約藥品等；故答案為：控制加入液體的量或速度；控制產生氣體的速度；可以節(jié)約藥品等．

點評：本題考查的是氧氣的制取裝置和收集裝置的選擇、氧氣的干燥、裝置的連接等，氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中．