Question

金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO₄=RSO₄+Cu，下列說法正確的是（　�。�

A．該金屬一定是鎂

B．該反應屬于復分解反應

C．該金屬的活潑性比鋅要強

D．該金屬在此反應中的化合價為+2價

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能與將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；因為硫酸根的化合價為-2，根據化合物中的正負化合價的代數和為0，故該反應中生成的RSO₄中R的化合價為+2．

解答：解：A、該反應中R能與硫酸銅反應生成銅和RSO₄，說明R在銅的前面，在銅前面的金屬除鐵外還有其他金屬，故A說法錯誤；
B、該反應是單質與化合物反應生成新的單質和化合物的反應，屬于置換反應，而非復分解反應，故B說法錯誤；
C、該反應中R能與硫酸銅反應生成銅和RSO₄，說明R在銅的前面，即R的活動性比銅強，但不一定“該金屬的活潑性比鋅要強”，故C說法錯誤；
D、因為硫酸根的化合價為-2，根據化合物中的正負化合價的代數和為0，故該反應中生成的RSO₄中R的化合價為+2．故D說法正確．
故選D．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行．