【題目】某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經(jīng)處理，會(huì)造成污染，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：
試計(jì)算：
（1）反應(yīng)前后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為g．
（2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）． （溫馨提示：Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng)）

【答案】
（1）6
（2）解：設(shè)亞硫酸鈉的質(zhì)量為x

Na2SO3+CaCl2═

CaSO3↓+2NaCl

126

120

x

6g

=

x=6.3g

廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=12.6%

答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%．


【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量為50g+50g﹣94g=6g 答：（1）反應(yīng)前后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為 6gg．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）共產(chǎn)生克二氧化碳；
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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