Question

在通常狀況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣�。畬嶒炇页Ｓ娩\粒和稀硫酸反應制取氫氣：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．為了得到0.20s氫氣，某同學用質量為8.00g含有雜質的鋅粒與100.00g過量的稀硫酸反應，該同學測得的有關實驗數(shù)據(jù)如下圖函數(shù)關系．（假定雜質不溶于水，也不參加反應．）
請回答下列問題：
（1）該同學可以用

 

法收集氫氣（填一種）；
（2）實際產(chǎn)生氫氣的質量是多少？（精確到0.01g）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氣的性質結合收集氣體的方法考慮；
（2）由圖示可知，完全反應后，剩余雜質的質量為0.20g，據(jù)此計算出鋅的質量；然后利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和參與反應的鋅的質量，就可計算出實際產(chǎn)生氫氣的質量．

解答：解：（1）由題意可知，氫氣難溶于水，故可用排水法收集；氫氣密度比空氣小，故可用向下排空氣法收集；故答案為：排水（或向下排空氣）
（2）設實際生成氫氣的質量為x，
依題意可知，鋅粒中雜質的質量為0.20g，那么鋅的質量為8.00g-0.20g═7.80g．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65            2
7.8g          x
∴

65

2

=

7.8g

x

，
解之得：x=0.24g．
答：實際產(chǎn)生氫氣的質量是0.24g．

點評：本題主要考查學生利用化學方程進行計算的能力．學生要正確識圖和分析數(shù)量關系，從圖中找出有效數(shù)據(jù)進行計算，不要被其它數(shù)據(jù)干擾思維．