Question

（2013?石景山區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們用下圖所示四種溶液探究與指示劑的作用．實(shí)驗(yàn)后進(jìn)行廢液處理，處理過程為：將A和B中液體混合，得到紅色溶液E；將C和D中液體混合，得到廢液F；將E和F放入燒杯中．

（1）向A中滴加無色酚酞溶液后，溶液顏色為

無

色．
（2）A和B混合后，溶液中一定沒有

b

．
a．NaCl       　　b．HCl       　　c．NaOH
（3）C和D混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）繼續(xù)對(duì)燒杯中的廢液成分進(jìn)行如下探究．
【提出問題】燒杯廢液中含有什么物質(zhì)？
【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性；CaCl₂ 溶液呈中性．
【初步分析】通過分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯中的廢液除酚酞和水外還一定含有

CaCO₃、NaOH、NaCl

．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可能含有的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象與結(jié)論

（5）為實(shí)現(xiàn)綠色排放（溶液呈中性），應(yīng)對(duì)廢液再進(jìn)行的操作是

滴加鹽酸至至紅色恰好消失

．

Answer 1

分析：（1）酸性溶液不能使酚酞變色；
（2）將A和B中液體混合，得到紅色溶液E，說明溶液顯堿性，則一定沒有鹽酸；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)原理書寫方程式；
（4）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析燒杯中廢液的成分；并據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；
（5）依據(jù)題意：要使溶液呈中性，可依據(jù)酸和堿可反應(yīng)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

解答：解：（1）稀鹽酸不能使酚酞變色；
（2）將A和B中液體混合，得到紅色溶液E，說明溶液顯堿性，則一定沒有鹽酸；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）由A和B中液體混合，得到紅色溶液E，說明溶液顯堿性，則一定含有氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則廢液中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鈉；
由于碳酸鈉和氫氧化鈣是否完全反應(yīng)無法判斷，故廢液中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣；
根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可將廢液過濾，然后取濾液滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉；另外取濾液滴加碳酸鈉溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則含氫氧化鈣，若兩支試管中均無現(xiàn)象，則不含兩種物質(zhì)；
（5）由于廢液中含有氫氧化鈉，所以要實(shí)現(xiàn)綠色排放，可向廢液中滴加稀鹽酸，至溶液中紅色恰好消失；
故答案為：（1）無；        
（2）b；        
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）CaCO₃、NaOH、NaCl；

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象與結(jié)論
①將廢液過濾 ②取少量濾液于試管中，向其中滴加稀鹽酸 ③取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液	若有氣泡產(chǎn)生，則含碳酸鈉 若有沉淀產(chǎn)生，則含氫氧化鈣 若兩支試管均無現(xiàn)象，兩種物質(zhì)均沒有

（5）滴加鹽酸至中性（或滴加鹽酸至紅色消失）．

點(diǎn)評(píng)：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、指示劑的變色情況等知識(shí)，并能據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．