Question

鈀金（Pd）是一種新的首飾。為獲得單質(zhì)鈀，取100 g17.7%的PdCl₂溶液，加入10.0 g鐵粉使其充分反應(yīng)，得到鈀及其鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀的質(zhì)量為10.6 g，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4 g。下列說(shuō)法正確的是

A．生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7 g             B．生成鐵的氯化物質(zhì)量為95.0 g

C．生成鐵的氯化物為FeCl₂                  D．生成鐵的氯化物為FeCl₃

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，PdCl₂能和鐵反應(yīng)，生成氯化亞鐵（FeCl₂）和鈀；結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的PdCl₂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=生成的氯化亞鐵的質(zhì)量+鈀的質(zhì)量；其中100g17.7%的PdCl₂溶液中含有PdCl₂的質(zhì)量=100g×17.7%=17.7g，由于鐵有4.4g剩余，故PdCl₂完全反應(yīng)，即參加反應(yīng)的PdCl₂的質(zhì)量是17.7g，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是10.0g-4.4g=5.6g，故生成鐵的氯化物的質(zhì)量=17.7g+5.6g-10.6g=12.7g。故選AC

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，都遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。