Question

16．現有Mg和MgO的固體混合物3g，經測定鎂元素的質量分數為80%，向固體混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 反應過程中有氣泡產生
• B． 生成MgCl₂的質量為9.5g
• C． 所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%
• D． 反應后溶液中的溶質只有MgCl₂

Answer 1

分析 根據固體混合物中鎂元素的質量分數為80%，可得氧元素的質量分數為20%，根據氯化氫與各物質的關系式分析．

解答 解：A、MgO中鎂元素的質量分數為$\frac{24}{40}$×100%=60%，說明固體混合物含有鎂，鎂與鹽酸反應生成氫氣，所以反應過程中有氣泡產生，正確；
B、現有Mg和MgO的固體混合物3g，經測定鎂元素的質量分數為80%，所以鎂元素的質量為3g×80%=2.4g，根據方程式，鎂元素全部轉化為MgCl₂，生成MgCl₂的質量為$\frac{2.4g}{\frac{24}{24+71}}$=9.5g，正確；
C、根據方程式，可知氯化氫與氯化鎂的關系式為2HCl～MgCl₂；設稀鹽酸中溶質的質量分數為x
  2HCl～MgCl₂；
   73    95
100g×x  9.5g
解得：x=7.3%，故錯誤；
D、鎂與鹽酸反應氯化鎂和氫氣，氧化鎂與鹽酸反應氯化鎂和水，所以恰好完全反應，反應后溶液中的溶質只有MgCl₂，故正確．
故選：C．

點評 本題主要考查混合金屬的有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，注意關系式的使用，難度較大．