Question

向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，據(jù)此判斷，下列結論正確的是（　�。�

　  A.濾液中一定含有FeSO₄，可能含有H₂SO₄

　  B.濾液中可能有CuSO₄

　  C.濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO

　  D.濾渣里一定有Cu和Fe

Answer 1

考點：  酸的化學性質；金屬的化學性質．

專題：  常見的酸 酸的通性．

分析：  根據(jù)金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，而氧化銅可以和硫酸反應生成硫酸銅，鐵可以硫酸銅反應鐵片無任何變化，說明沒有稀硫酸，也沒有硫酸銅可以據(jù)此結合題給的選項進行分析判斷即可；

解答：  解：A、鐵可以和硫酸反應生成FeSO₄，所以在濾液中一定含有FeSO₄，但是加入鐵釘后鐵片沒有明顯變化，所以可以判斷濾液中沒有H₂SO₄，故A結論不正確；

B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有CuSO₄，故B結論不正確；

C、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO，故C結論正確；

D、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，題中沒有提及鐵粉的質量，所以反應后濾出的不溶物中可能含有Fe也可能不含F(xiàn)e，故D結論不正確．

故選C．

點評：  此題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關鍵．