Question

測定大理石含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解）．燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g．
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______；
（2）試計算大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）生成CO₂的質(zhì)量：12.5g+100g-108.1g=4.4g
設(shè)12.5g大理石中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

x=10g
大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)：×100%=80%
故答案為：（1）4.4g；（2）答：大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．
分析：由于反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此造成反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，利用質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳氣體的質(zhì)量求出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．