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將一鋅片等分為質量相等的兩塊,一塊溶于足量稀硫酸中,另一塊在空氣中煅燒為ZnO后再溶于適量稀硫酸中,兩種方法制得的ZnSO4質量

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A.前者多

B.后者多

C.一樣多

D.無法判斷

答案:C
解析:

  這是一道涉及酸與金屬反應、酸與金屬氧化物反應的習題,由化學方程式

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

  2Zn+O22ZnO

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

  可知,反應中鋅元素的質量守恒,因而硫酸鋅的質量相等,故C正確.


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將一鋅片等分為質量相等的兩塊,一塊溶于足量稀硫酸中,另一塊在空氣中煅燒為ZnO后再溶于適量稀硫酸中,兩種方法制得的ZnSO4質量

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A.前者多
B.后者多
C.一樣多
D.無法判斷

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將一鋅片等分為兩塊,一塊溶于稀硫酸中,另一塊在空氣中煅燒為ZnO后再溶于稀硫酸中,兩種方法制得的ZnSO4質量

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A.前者多
B.后者多
C.一樣多
D.無法判斷

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將一鋅片等分為質量相等的兩塊,一塊溶于足量稀硫酸中,另一塊在空氣中煅燒為ZnO后再溶于適量稀硫酸中,兩種方法制得的ZnSO4質量

[  ]

A.前者多
B.后者多
C.一樣多
D.無法判斷

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將一鋅片等分為質量相等的兩塊,一塊溶于足量稀硫酸中,另一塊在空氣中煅燒為ZnO后再溶于適量稀硫酸中,兩種方法制得的ZnSO4質量


  1. A.
    前者多
  2. B.
    后者多
  3. C.
    一樣多
  4. D.
    無法判斷

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