Question

室溫時，將NaNO₃和KCl兩種飽和溶液混合后無晶體析出，加熱蒸發(fā)過程中，首先析出的晶體是（20℃時NaNO₃、KCl、NaCl、KNO₃的溶解度分別是：87g、35g、36g、31.6g）（ ）
A．NaNO₃
B．NaCl
C．KCl
D．KNO₃

Answer 1

【答案】分析：利用電離理論結合溶液中的離子情況，對不同物質的溶解度受溫度的影響的不同解決此題即可．
解答：解：因為混合液中共含有Na⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-四種離子，所以溶液有可能析出四種溶質，即NaNO₃、KCl、NaCl、KNO₃，對混合液進行蒸發(fā)，此時溫度較高，而在高溫時NaCl的溶解較�。�其它三種溶液的溶解度變得很大均不會析出，故溶液中的Na⁺、Cl^-將首先結合為NaCl析出．
故選B
點評：此題是一道溶液析出晶體的考查題，解題的關鍵是掌握不同物質溶解度與溫度的關系，解題的同時也加深了學生對溶液內部結構的認識．