小明同學(xué)測(cè)定某純堿樣品（雜質(zhì)為NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：他稱取該純堿樣品25.0g，向其中加入稀鹽酸200.0g時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，共收集到8.8gCO2氣體．已知反應(yīng)后的溶液是溶質(zhì)的不飽和溶液，請(qǐng)計(jì)算：
（1）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少？

解：設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 8.8g

解得：x=21.2g y=23.4g
（1）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=84.8%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：25.0g-21.2g+23.4g=27.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶劑的質(zhì)量為：25.0g+200.0g-8.8g-27.2g=189.0g
答：（1）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為27.2g，溶劑的質(zhì)量是189.0g
分析：向混有碳酸鈉的氯化鈉中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此溶液中溶質(zhì)氯化鈉既有原混合物中的氯化鈉又有反應(yīng)生成的氯化鈉，計(jì)算時(shí)需充分注意這一點(diǎn)．
點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：
選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是
 
．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是
 
．
（2）在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有Na2CO3（簡(jiǎn)述所用試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：
 
．
（3）CO2和NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．精英家教網(wǎng)
（4）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．
求：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
②所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?無(wú)錫二模）小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液
．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是
B
B
；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來(lái)確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來(lái)確定該溶液的成份．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案，填寫(xiě)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加
氯化鋇溶液（或稀硫酸）
氯化鋇溶液（或稀硫酸）
．
有白色沉淀（或有氣泡）
有白色沉淀（或有氣泡）
 該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
[實(shí)驗(yàn)反思]
①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見(jiàn)的堿溶液來(lái)確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮經(jīng)過(guò)反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為不合理的是
C
C
（填字母）．
A、傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C、無(wú)法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無(wú)需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請(qǐng)計(jì)算
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?荊州模擬）小明同學(xué)測(cè)定某純堿樣品（雜質(zhì)為NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：他稱取該純堿樣品25.0g，向其中加入稀鹽酸200.0g時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，共收集到8.8gCO2氣體．已知反應(yīng)后的溶液是溶質(zhì)的不飽和溶液，請(qǐng)計(jì)算：
（1）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%
．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是
B
B
；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來(lái)確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來(lái)確定該溶液的成份．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案，填寫(xiě)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加
取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液
取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液
．
有白色沉淀
有白色沉淀
 該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[實(shí)驗(yàn)反思]
①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見(jiàn)的堿溶液來(lái)確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮經(jīng)過(guò)反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為不合理的是
C
C
（填字母）．
A、傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C、無(wú)法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無(wú)需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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