（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中都要使用的儀器是______，
（2）用量筒量取一定的體積液體時(shí)，除選用合適的量筒外還應(yīng)該使用的儀器是______，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與______保持水平．
（3）給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，液體體積最好不超過(guò)試管容積的______，
（4）給酒精燈添加酒精時(shí)，燈內(nèi)酒精體積不能超過(guò)酒精燈容積的______．
（5）用酒精燈給試管里物質(zhì)加熱時(shí)，應(yīng)用燈焰的______加熱．
（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中都要使用的儀器是玻璃棒．
（2）用量筒量取一定的體積液體時(shí)，除選用合適的量筒外還應(yīng)該使用的儀器是膠頭滴管；量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平．
（3）給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的
1
3
．
（4）給酒精燈添加酒精時(shí)，燈內(nèi)酒精體積不能超過(guò)酒精燈容積的
2
3
．
（5）酒精燈的外焰溫度最高，用酒精燈給試管里物質(zhì)加熱時(shí)，應(yīng)用燈焰的外焰加熱．
故答案為：（1）玻璃棒；（2）膠頭滴管；量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處；（3）
1
3
；（4）
2
3
；（5）外焰．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、粗鹽中含有較多量的可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．某興趣小組設(shè)計(jì)出下列粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起來(lái)完成．
（1）下圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖，請(qǐng)用圖示編號(hào)依據(jù)操作步驟的先后順序進(jìn)行填空．

①溶解
DAB
；②過(guò)濾
F
；③蒸發(fā)
E
；④計(jì)算產(chǎn)率
C
．
（2）分析以上實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因（答一點(diǎn)）
NaCl沒(méi)有全部溶解就過(guò)濾
．
（3）小組中的甲乙二位同學(xué)為除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，甲用飽和食鹽水洗滌，乙選擇適當(dāng)試劑通過(guò)反應(yīng)除去雜質(zhì)．乙先將粗鹽全部溶解，然后加試劑進(jìn)行除雜反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，再將食鹽水蒸干得到精鹽．請(qǐng)你參與乙同學(xué)反應(yīng)除雜的部分方案設(shè)計(jì)．
可供選用的物質(zhì)有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液．
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié) 論 和 化 學(xué) 方 程 式
①取少量水樣于試管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀 有白色沉淀產(chǎn)生 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②繼續(xù)向上述試管中滴加
，直到不再產(chǎn)生沉淀		 有白色沉淀產(chǎn)生 化學(xué)方程式：
③過(guò)濾 濾液澄清

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)有關(guān)資料介紹：將貝殼（主要成分碳酸鈣）灼熱與草木灰（主要成分碳酸鉀）在水中作用，可以得到氫氧化鉀．某化學(xué)興趣小組，為了制取氫氧化鉀，將少量碳酸鈣充分灼熱后的固體放入燒杯中，再向其中加入一定量的10%的碳酸鉀溶液，充分反應(yīng)冷卻后過(guò)濾、洗滌得到固體A和溶液B．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）取少量固體A于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明A中含有
CaCO3
CaCO3
．
（2）取少量固體A于試管中，加水充分溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加
酚酞試液
酚酞試液
，溶液變紅色，證明A中還含有氫氧化鈣．
（3）結(jié)合（1）（2）固體A成分的確定，可以推斷溶液B的成分有氫氧化鉀和氫氧化鈣．為了得到純凈的氫氧化鉀，需向溶液B中滴加適量的
K2CO3
K2CO3
溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸干可制得較純凈的氫氧化鉀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用回收的氯化鉀固體配制1000g 5.25%氯化鉀溶液．全過(guò)程如圖所示：
根據(jù)上述設(shè)計(jì)回答：
（1）①溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)都需用到的儀器是
C
C
（填序號(hào)）；
A、酒精燈      B、燒杯      C、玻璃棒        D、漏斗       E、量筒
②用酒精燈加熱濾液，進(jìn)行蒸發(fā)操作，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱．利用
蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干
蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干
．
（2）如果配制的氯化鉀溶液中，氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5.25%，誤差的原因有多種，因使用托盤天平和量筒操作不當(dāng)引起的原因有：
①托盤天平未調(diào)零；②砝碼和藥品放反了；③
稱量時(shí)左盤放紙右邊不放
稱量時(shí)左盤放紙右邊不放
；④
量取水讀數(shù)時(shí)仰視
量取水讀數(shù)時(shí)仰視
（托盤天平和量筒各回答一點(diǎn)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中：①稱量：將粗鹽放在托盤天平的
左
左
（填“左”或“右”）盤上；②溶解、③過(guò)濾、④蒸發(fā)：將濾液置于a
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）里加熱蒸發(fā)，并不斷攪拌，待a中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱使濾液蒸干．
（2）在（1）的實(shí)驗(yàn)②③④中，都要用到的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
，其中，溶解過(guò)程中用該儀器的作用是
攪拌加速溶解
攪拌加速溶解
，過(guò)濾時(shí)用該儀器的作用是
引流
引流
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
水（或難電離物）
水（或難電離物）
生成．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈中性．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)操作 測(cè)定結(jié)果 白色固體成分
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
 pH＞7
CaCl2、Ca（OH）2
CaCl2、Ca（OH）2
pH≤7
pH≤7
 CaCl2
實(shí)驗(yàn)反思：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)．
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶．請(qǐng)回答：
                              部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶 溶、揮
Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶
①溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充．
（4）LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似．“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量．請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？

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