Question

【題目】某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物12g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生4.4g氣體．（假設氣體全部逸出）． 計算：
（1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：設碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量分別為x、y、z，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
x	y	z	4.4g

x=10g，y=7.3g，z=11.1g，

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；

（2）解：所加稀鹽酸的質(zhì)量= =73g；

答：反應前稀鹽酸的質(zhì)量為73g；

（3）解：反應后溶液中的氯化鈣包括反應生成的和混合物中本來就有的，其質(zhì)量=11.1g+12g﹣10g=13.1g，反應后所得溶液中的質(zhì)量分數(shù)= =16.3%

答：反應后所得溶液中的質(zhì)量分數(shù)為16.3%

【解析】根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量，從而可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、生成的氯化鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出反應后的溶液中的質(zhì)量分數(shù)以及反應前稀鹽酸的質(zhì)量
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．