Question

下列各組中的物質(zhì)混合，形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是（ ）

• A．氫氧化鈣溶液和二氧化碳
• B．氫氧化銅和稀硫酸
• C．氫氧化鈉溶液和二氧化碳
• D．Zn和稀鹽酸

Answer 1

【答案】分析：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這就叫做質(zhì)量守恒定律．
A、生成沉淀的質(zhì)量＞二氧化碳的質(zhì)量，故形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少；
B、生成溶液的質(zhì)量增加了氫氧化銅的質(zhì)量；
C、生成溶液的質(zhì)量增加了二氧化碳的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加；
D、生成氫氣的質(zhì)量＜Zn的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加．
解答：解：A、氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，在此反應(yīng)中，生成沉淀的質(zhì)量＞二氧化碳的質(zhì)量，故形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少．故A適合；
B、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，生成溶液的質(zhì)量增加了氫氧化銅的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加．故B不適合；
C、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，生成溶液的質(zhì)量增加了二氧化碳的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加．故C不適合；
D、Zn和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，在此反應(yīng)中，生成氫氣的質(zhì)量＜Zn的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加．故D不適合．
故選A．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．