Question

6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？

 

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)題中的敘述列出化學(xué)方程式，再依據(jù)所給數(shù)據(jù)和設(shè)出的數(shù)據(jù)找出比例關(guān)系進(jìn)行解答，最后將解出的答案進(jìn)行總結(jié)即可．6.5是純鋅的質(zhì)量，而93.7是溶液的質(zhì)量，所以可以直接使用6.5，而不可以用93.7帶入化學(xué)方程式計算

解答：解：設(shè)可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，生成的ZnSO₄的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
6.5g      y   x

65

6.5g

=

161

y

=

2

x

x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%
答：氫氣的質(zhì)量是0.2克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

點評：在解此類題時，首先書寫化學(xué)方程式，然后在列出比例關(guān)系解答相關(guān)數(shù)據(jù)，最后進(jìn)行總結(jié)即可．