把Na2CO3和NaCl的混合固體22.3g加入到82.1g稀鹽酸中，剛好完全反應(yīng)，放出了4.4g氣體．
求：
（1）混合固體中Na2CO3的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，同時(shí)反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106          117       44         
 x            y       4.4g
106
44
=
x
4.4g
，解得 x=10.6g，
117
44
=
y
4.4g
，y=11.7g，
答：混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g；
則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=22.3g+82.1g-4.4g=100g，
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
23.4g
100g
×100%=23.4%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
 
．
A．酸       B．堿      C．鹽
【查閱資料】Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
 
．
【作出猜想】①可能是
 
溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是
 
．
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
 
 產(chǎn)生大量的氣泡 猜想②正確
相關(guān)的化學(xué)方程式
 
把產(chǎn)生的氣體通入
 
 
 相關(guān)的化學(xué)方程式
 
【拓展與應(yīng)用】請你選擇與小強(qiáng)不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
 
 溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

14、在學(xué)了鹽的性質(zhì)以后，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl
的固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)．他們設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
[方案一]氣體分析法．
（1）如下圖1所示，把混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．其
中儀器a的名稱是
錐形瓶
，檢查該裝置的氣密性時(shí)，某同學(xué)將注射器活塞拉出一定距離，松開活塞，活塞不能回到原位．則說明該裝置的氣密性
不好
．

（2）有同學(xué)提出以圖2代替圖1中的收集裝置，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止CO2溶于水
，植物油上方原有空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．
（3）也有人用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2氣體）．該裝置導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的可能原因是
A

A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出．
B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時(shí)被堿石灰吸收．
C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時(shí)被堿石灰吸收．
D、球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的CO2和H2O．
[方案二]沉淀分析法 （如下圖所示）．則：
（1）“操作1”的名稱是
過濾
．
（2）溶液M中含有的陽離子有
Ca2+、Na+
．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是
靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀說明CaCl2溶液已過量
．
（4）求寫出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6%
．
（5）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當(dāng)造成標(biāo)簽破損（如圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
小強(qiáng)和小華同學(xué)對此很興趣，決定對其成分進(jìn)行探究．
【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸      B．堿     C．鹽
【查閱資料】I．初中化學(xué)中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（200C）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
NaOH
NaOH
溶液；
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是
NaCl
NaCl
溶液．
（2）小強(qiáng)為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于品試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產(chǎn)生大量的氣泡 相應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
白色沉淀
白色沉淀
 猜想②正確
【拓展與應(yīng)用】請你選擇與小強(qiáng)不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
[綜合計(jì)算】運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g．試計(jì)算：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?息縣一模）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當(dāng)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
．
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時(shí)，測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是
NaOH
NaOH
．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
①取少量溶液于試管中，
滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
．		 產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②把產(chǎn)生的氣體通入
澄清的石灰水中．		 澄清的石灰水變渾濁 猜想②正確．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【拓展延伸】請你選擇與小強(qiáng)不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
【綜合計(jì)算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年江蘇省南京市棲霞區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2012?饒平縣模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是______．
A．酸       B．堿      C．鹽
【查閱資料】Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是______．
【作出猜想】①可能是______溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是______．
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
______		產(chǎn)生大量的氣泡猜想②正確
相關(guān)的化學(xué)方程式______
把產(chǎn)生的氣體通入
______		______相關(guān)的化學(xué)方程式______
【拓展與應(yīng)用】請你選擇與小強(qiáng)不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇______ 溶液．

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