Question

17、R為金屬，發(fā)生如下反應：R+CuSO₄=Cu+RSO₄．下列說法錯誤的是（　　）

A、該反應為置換反應

B、R的金屬活動性比Cu強

C、該金屬可以是Al

D、若R為Fe，反應后溶液的質(zhì)量會減小

Answer 1

分析：A、根據(jù)置換反應的特征確定該反應的反應類型；
B、根據(jù)金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來的規(guī)律判斷；
C、根據(jù)硫酸根的化合價和鋁元素的化合價進行判斷；
D、根據(jù)鐵和硫酸銅反應的化學方程式比較反應前后溶液的質(zhì)量．

解答：解：A、置換反應指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，由題中所給反應可知該反應為置換反應，故A正確；
B、在金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來，因為金屬R能把銅置換出來，所以R比銅活潑，故B正確；
C、若金屬R為鋁，而鋁的化合價為+3，硫酸根的化合價為-2，所以生成物中硫酸鋁應為Al₂（SO₄）₃，而不是AlSO₄，故C不正確；
D、若R為Fe，根據(jù)化學方程式可知，反應前的硫酸銅溶液中硫酸銅的相對分子質(zhì)量為160，而生成物中硫酸亞鐵溶液中硫酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為152，所以反應后溶液的質(zhì)量會減小，故D正確．
故選C

點評：本題綜合考查化學反應類型、金屬活動性順序的應用、根據(jù)化合價確定化學式、根據(jù)化學方程式的計算等知識，要求我們對各個知識點能牢固掌握和靈活應用．