現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g,向該溶液中滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液直至生成氫氧化銅沉淀,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖,求:
(1)氧化銅的相對(duì)分子質(zhì)量 ;
⑵生成沉淀最多時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。
(1) 98 ; (2)130g
【解析】由關(guān)系圖,向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng),待混合溶液中硫酸完全反應(yīng)后開始與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng),因此在計(jì)算生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量時(shí),應(yīng)該考慮到上述的反應(yīng)情況,即所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為與硫酸反應(yīng)的溶液和與硫酸銅反應(yīng)的溶液質(zhì)量和.
(1)Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量=64+(16+1)×2=98 故答案為:98;
(2)設(shè)與CuSO4反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x,則
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
10%x 9.8g
80 /10%x =98/ 9.8g
x=80g
氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量=50g+80g=130g
答:生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為130g.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí),設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路:
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng),寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①氫氧化鈉溶液與鹽酸 ②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液 。
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液 。
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子,如①中有H+和OH- ,②中有H+和CO32-,③中有 ,④中有 。
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子,就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式。在網(wǎng)絡(luò)中,用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水,F(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+,請(qǐng)將它們填入下面合適的“( )”中,使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)。
【拓展運(yùn)用】通過形成的網(wǎng)絡(luò),可以判斷化合物間能否共存,進(jìn)行物質(zhì)的鑒別,用于物質(zhì)的除雜等。如硫酸鈉溶液混有硫酸銨,可以加入 (填寫化學(xué)式)除去硫酸銨。
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科目:初中化學(xué) 來源:2008年江蘇省無錫市崇安區(qū)中考化學(xué)模擬試卷(二)(解析版) 題型:填空題
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