12．從①分子 ②原子 ③質(zhì)子 ④電子 ⑤離子 ⑥原子核 ⑦中子 ⑧元素中選擇正確的序號填入下列空格中：（1）化學變化中的最小微粒是②；
（2）Mg和Mg2+屬于同一種元素是由于它們具有相同的③數(shù)；
（3）世界上任何物質(zhì)都是由⑧組成的．

分析 根據(jù)已有的微觀粒子的構(gòu)成和物質(zhì)是由元素組成的進行分析解答即可．

解答 解：（1）化學變化中的最小微粒是原子，故填：②；
（2）Mg和Mg2+屬于同一種元素是由于它們具有相同的質(zhì)子數(shù)，故填：③；
（3）物質(zhì)都是由元素組成的，故填：⑧．

點評 本題考查的是有關(guān)物質(zhì)的微觀構(gòu)成的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．下列實驗操作正確的是①④⑤
①在點燃H2、CO、CH4等可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度；
②實驗室制O2時，把KMnO4裝入試管，然后檢查裝置的氣密性；
③實驗用剩的藥品要節(jié)約，應放回原試劑瓶中；
④用托盤天平稱量時，藥品放在左盤，砝碼放在右盤；
⑤滴瓶上的滴管使用后不要用水沖洗．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．小明暑假里去北京旅游，發(fā)現(xiàn)他所住賓館的電熱水壺里有很多水垢．水壺的水燒開后，水面還漂著一層白色的東西．他設(shè)法取了一些水垢，準備回校后與同學小軍一起做進一步的探究．
【研究課題】探究水壺底部水垢的主要成分，并通過實驗測定某主要成分的含量．

【查閱資料】小明通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等混合物）．同時，他還查閱到有關(guān)物質(zhì)的溶解性：
【提出猜想】
（1）水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設(shè)計方案】
（2）小明同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水，充分攪拌后，取適量上層清液于試管中，再滴加Na2CO3溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明水垢中無Ca（OH）2
（3）小軍設(shè)計了如圖甲所示的實驗裝置，測定水垢中碳酸鹽的含量．實驗步驟如下：
①按圖甲組裝儀器，將50克水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量的某酸溶液． 該實驗中檢查裝置的氣密性的操作應在加入樣品前（選填“前”或“后”）進行．小軍所加的酸是稀鹽酸．
②測量5分鐘內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量，（如圖乙所示），從圖乙看出，第3.5分鐘～第5分鐘，干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量都是16.5g，這說明水垢中的碳酸鹽已完全參與了反應．假設(shè)該水垢只含一種碳酸鹽，則該水垢中含該種碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)為75%或63%．
（4）小明覺得小軍測得的該水垢中含該種碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)與實際的含量相比會偏低，為減小實驗誤差，你采取的措施是從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接制得的是（　�。�
A．ZnCl2B．FeCl3C．MgCl2D．AlCl3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其中A是地殼中含量最高的金屬，B是生物體中含量最高的，C+的核外沒有電子，則：C的離子符號是H+，B形成單質(zhì)的化學式是O2，A和B組成的化合物的化學式Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．地溝油，城市下水道里悄悄流淌的垃圾，比真正的食用油多了許多致病、致癌的毒性物質(zhì)．地溝油主要成分是甘油三酯（C39H74O6），下列有關(guān)甘油三酯的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)由三種元素組成
B．甘油三酯中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比是39：74：6
C．每個甘油三酯分子由119個原子構(gòu)成
D．甘油三脂是一種有機物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是水分子分解示意圖．圖中表示氧原子，表示氫原子，表示水分子，表示氧分子，表示氫分子．從水分子分解示意圖獲得的信息中錯誤的是（　�。�
A．反應前后原子的種類和數(shù)目沒有變化
B．反應的本質(zhì)是原子的重新組合過程
C．分子由原子構(gòu)成
D．一個水分子由一個氧元素和二個氫元素構(gòu)成

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，探究中和反應是否發(fā)生或酸和堿是否恰好完全反應的方法有多種．某學習小組的同學從不同角度進行有關(guān)中和反應的實驗探究：
（1）酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質(zhì)是是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH-結(jié)合成水分子的過程．甲同學用pH試紙?zhí)骄恐泻头磻欠癜l(fā)生：向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照．因無法通過肉眼觀察到反應進程，該同學采取每滴入5滴鹽酸，對溶液的pH進行一次檢測，每次使用同一根玻璃棒蘸取溶液前，必須將玻璃棒進行洗滌擦干的預處理．
（2）如圖，乙同學取適量NaOH溶液于小燒杯中，滴入2滴酚酞試液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，然后滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌，實驗過程中乙同學覺得滴加稀鹽酸實驗速度太慢，于是他就將試劑瓶中的鹽酸直接倒入一些在小燒杯中，發(fā)現(xiàn)溶液馬上變無色，于是他得出“酸和堿已恰好完全中和”的結(jié)論．乙同學的結(jié)論顯然是不正確的，理由是如果鹽酸過量，最后溶液也會顯示無色．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．硫酸銅溶液是藍色．

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