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【題目】實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物33.8g,使之與足量的鹽酸反應,將反應后的溶液蒸干得到37.1g固體,則原混合物中金屬元素的質量分數(shù)約是( )
A.40%
B.46.7%
C.56.5%
D.58%

【答案】B
【解析】解:碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,由上述化學方程式可知,碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后,可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代,兩個氯離子的相對原子質量的和是71,碳酸根的相對原子質量的和是60,差是11,即完全反應后質量增加了11份質量.實際反應后固體質量增加了37.1g﹣33.8g=3.3g,設原混合物中含碳酸根的質量為x,則60:11=x:3.3g,x=18g;則所含金屬元素質量為33.8g﹣18g=15.8g,原混合物中金屬元素的質量分數(shù)為 ×100%=46.7%.
故選:B.
碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,與500g質量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應,充分反應后鹽酸可能有剩余,蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉,故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算;碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,由上述化學方程式可知,碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后,可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代,由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差,進行分析解答即可.

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