Question

【題目】實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物33.8g，使之與足量的鹽酸反應，將反應后的溶液蒸干得到37.1g固體，則原混合物中金屬元素的質量分數(shù)約是（ ）
A.40%
B.46.7%
C.56.5%
D.58%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量的和是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量．實際反應后固體質量增加了37.1g﹣33.8g=3.3g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，則60：11=x：3.3g，x=18g；則所含金屬元素質量為33.8g﹣18g=15.8g，原混合物中金屬元素的質量分數(shù)為 ×100%=46.7%．
故選：B．
碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進行分析解答即可．