Question

為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某校化學(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	50	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

（1）試計(jì)算該銅鋅合金中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)一和三的比較可知，50g稀硫酸能將合金中鋅完全反應(yīng)掉，且生成0.2g氫氣，則可利用氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）由題意可知10g合金與足量酸反應(yīng)可生成0.2g氫氣，設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，
則Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65              2
   x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得x=6.5g，
該銅鋅合金中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.5g

10g

×100%=65%，
答：該銅鋅合金中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；  
（2）設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y，則
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
          161   2
          y     0.2g

161

y

=

2

0.2g

解得y=16.1g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為50g+6.5g-0.2g=56.3g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16.1g

56.3g

×100%=28.6%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)表格中數(shù)據(jù)的分析和使用，明確生成氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．