Question

13．在一定質(zhì)量的硫酸鎂溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液直至恰好反應完全，過濾后得到的不飽和溶液質(zhì)量恰為原硫酸鎂溶液質(zhì)量的2倍，則原硫酸鎂溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 4.87%
• B． 14.87%
• C． 24.87%
• D． 34.87%

Answer 1

分析 可先設(shè)“質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液“是一定的數(shù)值（一般采用其質(zhì)量是相對分子質(zhì)量，以便于求解），再利用化學方程式求出反應時硫酸鎂的質(zhì)量，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行求解．

解答 解：根據(jù)題意，設(shè)加入質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液的質(zhì)量為104g，則氯化鋇的質(zhì)量為104g×20%=20.8g．
設(shè)參加反應的MgSO₄的質(zhì)量為x，生成的BaSO₄的質(zhì)量為y．    
MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂
120     　208      233                  
x       　 20.8g     y
則$\frac{120}{x}=\frac{208}{20.8g}=\frac{233}{23.3g}$，解得x=12.0g，y=23.3g．
根據(jù)過濾后得到的不飽和溶液質(zhì)量恰為原硫酸鎂溶液質(zhì)量的2倍，則設(shè)原硫酸鎂溶液質(zhì)量為z．
則z+104g=2z+23.3g，解得z=80.7g．
故原硫酸鎂溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12.0g}{80.7g}×100%$≈14.87%．
故選B．

點評 此題是對化學方程式計算的考查題，屬無數(shù)據(jù)計算，解題時根據(jù)信息創(chuàng)設(shè)數(shù)據(jù)并根據(jù)信息進行求解是解題的關(guān)鍵．