某溫度下，向50 g飽和澄清的石灰水中加入2.8 g生石灰，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度，下列敘述正確的是

[　　]

A．沉淀的質(zhì)量為3.7 g

B．沉淀的質(zhì)量為2.8 g

C．飽和石灰水質(zhì)量大于49.1 g

D．飽和石灰水質(zhì)量小于49.1 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都 比原來增大的是
A、C、F
A、C、F
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，
寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-
取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-
．
（4）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是
ABD
ABD
．
SO2中的S元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，它還是酸性氧化物和具有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)
還原性
還原性
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
2：5
2：5
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

溫度
溶解度
鹽		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ① -- -- --
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 --
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
已知：
1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解．
2、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
 
，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是
 
（以化學(xué)式表示）．
（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的
 
，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用．
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）．向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省溧陽(yáng)市中考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

         溫度   

溶解度

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

①

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

 

已知：1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                 ，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是         （以化學(xué)式表示）。

（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的           ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。

（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

溫度
溶解度
鹽		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0①------
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4--
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
已知：
1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解．
2、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是______（以化學(xué)式表示）．
（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的______，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用．
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）．向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

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