Question

取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體．將混合氣體通入足量石灰水中，充分反應(yīng)后，得到0.5g碳酸鈣．計算：
（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量．
（2）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以求算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒可以求算出一氧化碳的質(zhì)量，進而求算出一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，則：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          44    100
          x     0.5g
   
解得：x=0.22g；
（2）二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：0.22g××100%=0.06g
所以一氧化碳的質(zhì)量為：（0.18g-0.06g）÷×100%=0.28g
所以一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=56%
答：（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為0.22g；
（2）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為56%．
點評：本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生需認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決問題．