Question

【題目】某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如表．

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質(zhì)量/g	10	10	10
生成氫氣質(zhì)量/g	0.04	0.04	0.02

（1）共制得氫氣 g．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)前后，裝置內(nèi)鋅元素的質(zhì)量（填“增大”“不變”或“變�。�

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）

設(shè)10g硫酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2

x 0.04g

x=1.96g

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

（3）不變
【解析】解：（1）根據(jù)表格可以看出，生成的氫氣的質(zhì)量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1；
2）利用第一次或第二次反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算出H2SO4的質(zhì)量，
設(shè)10g硫酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.04g

x=1.96g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
3）鋅元素在反應(yīng)前沒有損失，故反應(yīng)前后，鋅元素的質(zhì)量不變．
答案：（1）0.1（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．（3）不變．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．