精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組在用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)或稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時,發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液,他們決定利用該廢液測定這瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).他們先將廢液過濾,然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示.
(1)請寫出他們制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式:.
(2)由圖象可知,在加入Na2CO3溶液的過程中,開始時沒有發(fā)現(xiàn)生成沉淀,這說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外,還含有
 

(3)計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(請寫出規(guī)范的解題步驟,計算結(jié)果精確到0.1%)
分析:(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可;
(2)由圖象可知,在加入Na2CO3溶液的過程中,開始時沒有發(fā)現(xiàn)生成沉淀,這說明Na2CO3溶液在與廢液中的其它成分發(fā)生反應(yīng),根據(jù)形成廢液的化學(xué)反應(yīng)考慮;
(3)由圖示可知,完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為5g,加入碳酸鈉的質(zhì)量為25g;根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%計算即可.
解答:解:(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)因為廢液是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后的廢液,說明其中還有未完全反應(yīng)的鹽酸在與Na2CO3溶液反應(yīng),故答案為:HCl.
(3)解:設(shè)20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100
X            5g
∴106:100=x:5g,
解之得:X=5.3g,
該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5.3g
25g-5g
×100%=26.5%.
答:該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%.
點評:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下,用爐甘石(主要成分為ZnCO3)、赤銅(Cu2O)與木炭粉混合加熱到800℃,得到了多種物質(zhì).在鋅、銅、金、二氧化碳中,你認(rèn)為不可能由此得到的是(寫化學(xué)式)
 
,理由是
 
.請將上述過程中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示出來(提示:ZnCO3加熱可分解為ZnO)①
 
;②
 
;③
 

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理,裝置如下圖a所示.請回答有關(guān)問題
精英家教網(wǎng)
(1)實驗開始時,應(yīng)
 
(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”),目的是
 

(2)實驗進(jìn)行一段時間后,玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
,反應(yīng)方程式為
 

(3)在一定條件下,除CO外,還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3
 
(請寫一物質(zhì)的化學(xué)式).
(4)為測定某赤鐵礦粉樣品中Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(赤鐵礦石的主要成分是Fe2O3),該興趣小組利用圖b裝置,設(shè)計了如下實驗方案(裝置氣密性良好;赤鐵礦粉中雜質(zhì)不參與反應(yīng);假設(shè)赤鐵礦粉樣品中的Fe2O3完全反應(yīng)):
①取礦物樣品并稱量該樣品的質(zhì)量;     ②測出反應(yīng)前試管B和管內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量;
③測出反應(yīng)后試管B和管內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量; ④計算出赤鐵礦粉樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
某同學(xué)認(rèn)為:該實驗方案并不一定能準(zhǔn)確測出赤鐵礦粉樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),理由是
 
,因此,該同學(xué)建議將試管B中澄清石灰水換成
 
濃溶液.
不改變裝置和藥品,你還可以通過測定
 
等數(shù)據(jù),再通過計算得出赤鐵礦粉樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(5)為防止實驗中尾氣對大氣的污染,請寫出處理尾氣的一種方法
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強(qiáng),金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示.
①右圖中Y所代表的金屬是
 
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為
 
;
③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性,其原因是
 
;
(2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因為
 
;
II.“藥金”是
 
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
精英家教網(wǎng)
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入
 
除去.
(3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的
 
(填試劑名稱).
 
僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.
 
證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下:
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5
Ⅰ.分析以上數(shù)據(jù)可知,上表中n的值為
 
;
Ⅱ.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%
Ⅲ.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,用爐甘石(主要成分是ZnCO3)、赤銅(Cu2O)與木炭粉混合加熱到800℃,得到了多種物質(zhì).其中不可能得到的物質(zhì)是(  )

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?農(nóng)安縣模擬)結(jié)合對質(zhì)量守恒定律的理解,回答下列問題:
(1)化學(xué)方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X 中X的化學(xué)式為
H2O
H2O

(2)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下,用爐甘石(主要成分 ZnCO3 )、赤銅( Cu2O )與木炭粉混合加熱到 800℃,得出了多種物質(zhì),在鋅、銅、金、二氧化碳中,你認(rèn)為不可能得到的是
Au
Au

(3)在一定條件下,4克A與5克B混合充分反應(yīng)能生成6克C物質(zhì),剩余3克B.照此計算,若將8克A與3克B混合充分反應(yīng),最多可生成C
9
9
克.

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