15．如圖所示，R是滑動(dòng)變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠 桿的中央且可以隨杠桿左右移動(dòng)．（移動(dòng)方向與杠桿運(yùn)動(dòng)方向一致）杠桿兩端分別懸掛等質(zhì)量、等體積的金屬鋅球，此時(shí)杠桿平衡．再將鋅球同時(shí)分別浸沒(méi)到密度相同的稀硫酸和硫酸銅溶液中．反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)觀察到：
（1）右端的燒杯中鋅球出現(xiàn)的現(xiàn)象為鋅球表面附著了一層紅色固體．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燈泡L的亮暗變化情況為由暗變亮．

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；
溶液密度越大，懸浮在里面的鋅球收到的浮力越大；
電阻越小，電流越大．

解答 解：（1）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，右端的燒杯中鋅球表面附著了一層紅色固體．
故填：鋅球表面附著了一層紅色固體．
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，左邊燒杯中的溶液密度變大，右邊燒杯中的溶液密度變小，導(dǎo)致左邊鋅球受到的浮力大于右邊燒杯鋅球受到的浮力，杠桿順時(shí)針旋轉(zhuǎn)，從而導(dǎo)致電路中的電阻變小，電流變大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燈泡L由暗變亮．
故填：由暗變亮．

點(diǎn)評(píng) 這是一道化學(xué)和物理知識(shí)結(jié)合的題目，要利用物理化學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合分析，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置我們常用：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．根據(jù)該反應(yīng)原理我選用制取氧氣的發(fā)生裝置是B（填裝置字母代號(hào)，下同），收集裝置是C或E．
（2）檢查裝置B氣密性的方法是將導(dǎo)氣管堵住，往漏斗中注水，若能形成一段液柱且高度維持不變，則不漏氣．
（3）用這些裝置還可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．例如：碳酸氫鈉（NaHCO3）是一種常見的鹽．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生三種化合物，其中一種是碳酸鈉．我猜想另外兩種生成物是二氧化碳和水；為了證明我的猜想，我選擇上述裝置中的A和GF進(jìn)行驗(yàn)證．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．小軍在學(xué)習(xí)酸堿鹽有關(guān)知識(shí)時(shí)，對(duì)一些沉淀物質(zhì)的顏色產(chǎn)生了興趣．老師告訴他氫氧化銅是藍(lán)色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色．下面請(qǐng)你和他一起探究．
[查閱資料]（1）硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色．
（2）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得．
（3）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化．
[提出猜想]氫氧化亞鐵是淺綠色．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)補(bǔ)充完成下表：
FeCl3溶液FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現(xiàn)象生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．

化學(xué)方程式		FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
基本反應(yīng)類型屬于①?gòu)?fù)分解反應(yīng)．		FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
②Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
（完成并配平此方程）
[學(xué)習(xí)交流]氫氧化亞鐵是③白色而不是淺綠色．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．欲配制1000mL密度為1.14g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸232.65g．所加水907.35g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過(guò)盛有氫氧化鋰的過(guò)濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Li2CO3屬于鹽
B．氫氧化鋰的水溶液的pH＞7
C．該反應(yīng)中Li元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D．檢驗(yàn)生成的Li2CO3可用稀鹽酸和石灰水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．小柯同學(xué)在學(xué)習(xí)了酶的知識(shí)后了解到了酶的催化作用要受到溫度、酸堿度（pH）的影響．聯(lián)系到前面學(xué)習(xí)的知識(shí)，小柯同學(xué)又提出了自己的一個(gè)猜想：酶的催化作用可能會(huì)受到重金屬離子的影響．結(jié)合猜想小柯進(jìn)行了如下探究：
【查閱資料】重金屬指密度大于5克/厘米3的金屬（一般指密度大于4.5克/厘米3的金屬）．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取試管4支，編號(hào)，按下表分別加入試劑，搖勻，迅速置于37℃的水浴中，10分鐘后取出，冷卻后分別加入碘液3滴，觀察其顏色變化．
編號(hào)0.25%淀粉溶液（ml）蒸餾水（ml）1%NaCl 溶液（ml）1%CuSO4溶液（ml）唾液溶液（ml）加入碘液3滴后現(xiàn)象
132---變藍(lán)色
231--1不變藍(lán)
33-1-1不變藍(lán)
43--11變藍(lán)色
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】酶的催化作用要受到重金屬離子的影響．
根據(jù)小柯同學(xué)的探究過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）小柯同學(xué)提出猜想的依據(jù)是：酶是一種蛋白質(zhì)，遇到重金屬離子會(huì)變性，從而喪失活性．
（2）比較上述實(shí)驗(yàn)中的1號(hào)和2號(hào)試管及觀察到的現(xiàn)象，你可得出的結(jié)論是：唾液淀粉酶能催化淀粉分解．
（3）在看了小柯的設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)后，同桌的小溫認(rèn)為憑上述實(shí)驗(yàn)還不足以證明小柯的猜想．小溫提出應(yīng)該將實(shí)驗(yàn)中的CuSO4溶液更換成CuCl2溶液才更有說(shuō)服力．如果你也同小溫一起探究，你還可以建議小柯作怎樣的更換？將氯化鈉溶液換成硫酸鈉溶液．
（4）隨著工業(yè)的不斷發(fā)展，重金屬污染越來(lái)越嚴(yán)重，重金屬中毒事件也越來(lái)越常見，因此了解一些必要的急救措施對(duì)我們來(lái)說(shuō)很重要．若有人誤食被電鍍廠廢水[含鉻（Cr）、鎳（Ni）、鎘（Cd）]污染的食物而急性中毒，為解毒，下列四種供選物質(zhì)中你不應(yīng)該選擇的是④．
①雞蛋清        ②鮮豆?jié){        ③鮮牛奶        ④糖水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在化學(xué)學(xué)習(xí)的世界里，我們學(xué)習(xí)了很多知識(shí)，下列有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)不正確的是（　�。�
A．用燒杯量取9.3 毫升硫酸銅溶液
B．不銹鋼不是純凈物
C．硫酸在水中電離出氫離子和硫酸根離子，其水溶液呈電中性
D．加到雙氧水里的二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
實(shí)驗(yàn) 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可于水．興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如圖1所示．

（1）操作1 和操作2 的名稱都是過(guò)濾，該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼燒濾渣 l 的目的是除去炭粉．
（3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近．在某溫度下蒸發(fā)濾液1 時(shí)，大量的氯化銨晶體先析出，說(shuō)明該溫度下氯化銨溶解度＜氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
實(shí)驗(yàn) 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（4）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如圖2．
①應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為B（填編號(hào)），排空氣法收集裝置為D（填編號(hào)）．
②若用排水法收集并測(cè)定氣體的體積，氣體從裝置B導(dǎo)管口b（填“a”或“b”） 進(jìn)；選用儀器 F 測(cè)量排出水的體積，儀器 F 名稱是量筒．
（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過(guò)程中，用前 10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如表．
驗(yàn)實(shí)號(hào)編試劑前10 min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸
a純鋅30 mL 30%564.3
b含雜質(zhì)的鋅30 InL 30%634.7
c純鋅30 mL 20%449.3
d純鋅40 mL 30%602.8
①比較實(shí)驗(yàn) a 和實(shí)驗(yàn) b，可以得到的結(jié)論是與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率要快．
②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)c（填編號(hào)）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是鋅粒形狀大小（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2010年5 月12 日，在蒼茫海水中沉沒(méi)了 800 多年的“南海一號(hào)”重見天日，其中的宋代銅錢已經(jīng)銹跡斑斑．已知：銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu 2（ OH ）2CO3]，它受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H2O+CO2↑．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，用來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅受熱分解后產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量比．實(shí)驗(yàn)用到的主要裝置如下：

（1）裝置連接順序?yàn)椋孩冖佗郏ㄌ顚懢幪?hào)）
（2）操作步驟及數(shù)據(jù)處理：
第一步檢查氣密性；
第二步裝入藥品，稱取裝置 ①和 ③的質(zhì)量；
第三步連接并固定裝置，然后加熱固體；
第四步實(shí)驗(yàn)后再次稱取裝置 ①和 ③的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：
裝置
質(zhì)量
時(shí)間		裝置①裝置③
實(shí)驗(yàn)前220.0克195.0克
實(shí)驗(yàn)后222.1克199.4克
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可得產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量之比為21：44．（要求寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（3）結(jié)果分析：從下列選項(xiàng)中選出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳沒(méi)有被完全吸收      B．水沒(méi)有被完全吸收
C．堿式碳酸銅藥品中含有水分    D．堿式碳酸銅沒(méi)有完全分解．

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同步練習(xí)冊(cè)答案