Question

4．小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起實(shí)驗(yàn)．他們從瓶中取出該溶液共51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由圖示可知，完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為0.48g；
（2）根據(jù)過氧化氫溶液分解的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出參與反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.48g；故答案為：0.48g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.48g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.48g}$
解得：x=1.02g，
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.02g}{51g}$×100%=2%．
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.48g．
（2）該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．